【氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：工业ZnO稀H2SO4①浸出液调PH约为5适量高锰酸钾溶液②过滤】-保卡通问答

【氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：工业ZnO稀H2SO4①浸出液调PH约为5适量高锰酸钾溶液②过滤】

更新时间： 2025-08-29 06:22:21

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问题描述：

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：

工业ZnO稀H2SO4

①浸出液调PH约为5

适量高锰酸钾溶液②过滤

滤液Zn

③过滤

滤液Na2CO3

④过滤

滤饼煅烧

⑤ZnO

提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2．

回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是______，发生反应的离子方程式为______；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是______；

（2）反应③的反应类型为______，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______；

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．

（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于______．

胡志平回答：

网友采纳

　　纯化工业级氧化锌和稀硫酸反应导致溶液中存在Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH约为5，Ni（Ⅱ）不能被氧化，Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中有MnO2生成，过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，溶液中存在Zn2+，向滤液中加入碳酸钠溶液，生成碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌沉淀生成ZnO，　　（1）通过以上分析知，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将Fe2+、Mn2+氧化生成铁离子、MnO2，Zn2+和Ni2+与酸性高锰酸钾溶液不反应，所以反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子反应有MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+，如果溶液的pH较低，溶液呈酸性，则不能生成Fe（OH）3和MnO2沉淀而导致无法除去Fe2+和Mn2+，　　故答案为：Fe2+和Mn2+；MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+； 3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；不会形成Fe（OH）3和MnO2沉淀，或无法除去Fe2+和Mn2+；　　（2）过滤后，向滤液中加入Zn过滤，Zn和Ni2+发生置换反应生成Ni，Ni不溶于水，所以滤渣中含有Ni和Zn，　　故答案为：置换反应；Ni；　　（3）如果沉淀洗涤不干净，则洗涤液中含有硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，其检验方法是：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，　　故答案为：取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净；　　（4）设ZnCO3•xZn（OH）2的物质的量为ymol，ZnCO3•xZn（OH）2煅烧得到ZnO，则固体质量减少的质量为二氧化碳、水的质量，n（ZnO）=8.1g81g/mol