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一般情况下,金属越活泼,与酸反应速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下实验(如图).【实验步骤】①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相
更新时间: 2025-08-24 13:24:27
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问题描述:

一般情况下,金属越活泼,与酸反应速度越快.为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下实验(如图).

【实验步骤】

①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液;

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上.

【实验预测与分析】

(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:___;

(2)气球膨胀速度最快的是___;(填试管编号)三种金属的活动性顺序是___.

(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是:___.

马维华回答:
  (1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;   (2)三种金属中,镁的活动性最强,放出氢气速率最大,所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快,三种金属的活动性顺序是Mg>Zn>Fe;   (3)实验室制取气体时要求反应速度不能太快,反应太剧烈不宜于控制;也不能反应速度太慢,太慢收集需要太长时间;镁与酸反应太快、铁反应速度太慢,实验室制取氢气时不选用这两种金属;   故答案为:(1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;   (2)A,Mg>Zn>Fe;   (3)锌反应速度适中,容易控制.
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