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【镁铝铁锌4种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得的溶液蒸干,得到固体29.6g,则稀硫酸中溶质质量分数是多少】
更新时间: 2025-08-28 09:23:16
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问题描述:

镁铝铁锌4种金属混合物20g,与50g稀硫酸恰好完全反应,把所得的溶液蒸干,得到固体29.6g,则稀硫酸中溶质质量分数是多少

满坤回答:
  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑   2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑   Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   因为和酸恰好完全反应,所以溶液蒸干后所得固体全部是金属的硫酸盐   即MgSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,ZnSO4   所以增加的质量即为SO4的质量,29.6-20=9.6g   所以根据化学反应前后元素质量守恒,   可得反应的H2SO4质量为:9.6÷(96/98)=9.8g   所以稀硫酸中溶质质量分数:9.8/50=19.6%
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