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实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是()①Fe2O3和MnO2②MnO2和V2O5③Cr2O3和V2O5④Fe3O4和Fe
更新时间: 2025-08-22 08:17:26
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问题描述:

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是()

①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO.

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

蔡志平回答:
  ①Fe2O3中的铁为+3价,得到1mol电子对应的铁单质的质量为18.7g,MnO2中+4价Mn得到1mol电子对应的锰的质量为13.75g.故①正确;   ②MnO2中+4价Mn得到1mol电子,对应的锰的质量为13.75g,V2O5中+5价V得到1mol电子对应的质量为10.2g.故②错误;   ③Cr2O3中+3价的Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g,V2O5中+5价V得到1mol电子对应的质量为10.2g.故③错误;   ④铝全部反应:Fe3O4中的铁为+2和+3价,1个氧离子可失去2个电子,从Fe3O4变成铁.当得到1mol电子时,Fe3O4失去0.5摩尔O,可以得到铁单质168g×0.5/4=21g,FeO中+2价Fe得到1mol电子对应的质量为28g,当铝为部分反应时④仍成立.故④正确;   故选D.
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