燃烧后生成CO2,H2O
原物质中肯定含CH
通过给定的CO2H2O可以知道其CH质量
CO2中C的百分含量为
12/44*100%=3/11=27.3%
4.4gCO2含C4.4*3/11=1.2g
H2O中H的百分含量为
2/18*100%=1/9=11.1%
3.6gH2O中含H3.6*1/9=0.4g
根据质量守恒,生成物中的CH均为反应物提供,故原物质含C1.2gH0.4g
总质量为1.2+0.4=1.6g=原反应物质量1.6g
所以只含CH两种元素,不含其它元素
所以这里选12
根据质量比算出原子个数比为1.2/12:4/1=0.1:0.4=1:4
故选6
其他的如果有O的话原反应物质量肯定要比1.6g大
通过质量守恒定律得到两种元素质量相加后与反应物做对比,如果小肯定含有其他元素,这里只生成CO2H2O,所以会有O.
如果相等就只含有两种元素
确定只含两种元素后关于O的比例选项就全部为错误的了