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分别用Hcl,H2SO4,H3PO4,与NAOH溶液反应,生成等质量的水.则上述三种酸的分子个数比为A,1:2:3B,3:2:1C6:3:2D:36.5:98:98密闭容器内通入CO与O2的混合气体,其中有A个CO分子和B个O2分子,点燃爆
更新时间: 2025-08-31 05:46:28
1人问答
问题描述:

分别用Hcl,H2SO4,H3PO4,与NAOH溶液反应,生成等质量的水.

则上述三种酸的分子个数比为

A,1:2:3B,3:2:1

C6:3:2

D:36.5:98:98

密闭容器内通入CO与O2的混合气体,其中有A个CO分子和B个O2分子,点燃爆炸后,容器内碳原子与氧原子的个数之比为

A,a/b

Ba/a+2b

Ca/2b

Da/2a+2b

60°C的饱和石灰水100g等分成两份,将一分冷却到20°C,另一份种加入生石灰5g,将温度仍保持60°C,则在这两种情况下,均不改变的是

A溶剂的质量

B溶液的质量

C溶质的溶解度

D溶液的浓度

苗良回答:
  1,可以根据反应方程式来看.   HCL+NAOH6H2O+6NACL   3H2SO4+6NAOH===6H2O+3NA2SO4   2H3PO4+6NAOH===6H20+2NA3PO4   答案为C   2:答案为B,因为是密闭容器,不关是完全燃烧还是非完全燃烧,C原子和O原子的总量是不变的,所以C:0=A/(A+2B)   3.选A,因为,温度降低之后,石灰水的溶解度将变低,所以将会有石灰析出,所以二者的浓度也不会一样,唯一不变的是溶剂(水)的质量
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