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已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3-电离度大,则下列反应不正确的是()ANa2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSBNa2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3C2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D2NaHS+H2O+CO2=Na2CO3+2H
更新时间: 2025-08-21 16:12:05
1人问答
问题描述:

已知同温同浓度时①H2CO3比H2S电离度大,②H2S比HCO3-电离度大,则下列反应不正确的是()

ANa2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS

BNa2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3

C2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2

D2NaHS+H2O+CO2=Na2CO3+2H2S

为什么选CD啊

时念云回答:
  强酸制弱酸的道理电离度大差不多理解成他酸度大弱酸是不可能弄出强酸的   比如CaCl+HC03这就是不反应的虽然CaC03会沉淀但是弱酸HC03是不可能制备出强酸HCl
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