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0.01mol/lNaNO2溶液的C(H+)=2.7×10-8mol/l,试计算:(1)NaNO2溶液的水解常数(2)HNO2溶液的离解常数(1)1.4×10-11(2)7.1×10-4
更新时间: 2025-08-19 17:42:53
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问题描述:

0.01mol/lNaNO2溶液的C(H+)=2.7×10-8mol/l,试计算:

(1)NaNO2溶液的水解常数(2)HNO2溶液的离解常数

(1)1.4×10-11(2)7.1×10-4

胡海清回答:
  NO2-+H2O=HNO2+OH-(可逆),K=Kw/Ka={[HNO2]·[OH-]}/[NO2-],因为可将该反应看做:NO2-+H+=HNO2(可逆)(平衡常数为1/Ka=[HNO2]/{[NO2-]·[H+])和H2O=H++OH-(可逆)(离子积常数为Kw=[H+]·[OH-])两个反应的总反应.   根据质子守恒:[OH-]=[H+]+[HNO2],也即Kw/[H+]=[H+]+{[H+]·[NO2-]}/Ka,设[NO2-]≈c(NO2-)=0.01mol/L,再代入[H+]=2.7×10^(-8)mol/L,可以解出Ka=7.1×10^(-4),进而得到K=1.4×10^(-11).   因百度打符号太麻烦,解题过程简化,请原谅.   希望我讲明白了.
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