NO2-+H2O=HNO2+OH-(可逆),K=Kw/Ka={[HNO2]·[OH-]}/[NO2-],因为可将该反应看做:NO2-+H+=HNO2(可逆)(平衡常数为1/Ka=[HNO2]/{[NO2-]·[H+])和H2O=H++OH-(可逆)(离子积常数为Kw=[H+]·[OH-])两个反应的总反应.
根据质子守恒:[OH-]=[H+]+[HNO2],也即Kw/[H+]=[H+]+{[H+]·[NO2-]}/Ka,设[NO2-]≈c(NO2-)=0.01mol/L,再代入[H+]=2.7×10^(-8)mol/L,可以解出Ka=7.1×10^(-4),进而得到K=1.4×10^(-11).
因百度打符号太麻烦,解题过程简化,请原谅.
希望我讲明白了.