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计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7急用,
更新时间: 2025-08-22 00:47:03
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问题描述:

计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10Kf[Ag(NH3)2]2+=1.62*10^7

急用,

漆亚梅回答:
  Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+①   AgCl==Ag++Cl-②   因为Kf[Ag(NH3)2]+=1.62*10^7很大,所以可以看做Ag+全部转化为[Ag(NH3)2]+,   所以设平衡后浓度C([Ag(NH3)2]+)=C(Cl-)=X   C(NH3)仍为0.1mol/L(如果要求精确可以设为C(NH3)=0.1-2X,不过答案误差很小,这样做没什么意义)   ①②合成得AgCl+2NH3==[Ag(NH3)2]+Cl-新的K=Ksp*Kf   X²/0.1²=K   解得X=5*10^-3   所以溶解度为5*10^-3mol/L   (这么烦的题目最好挂点分,一般没人会为没分的题目打这么多字.   (╯﹏╰)我承认我是极少数闲得无聊的人.)
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