【设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的．某合作学习小组开展了如下探究．实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙．【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都】-保卡通问答

【设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的．某合作学习小组开展了如下探究．实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙．【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都】

更新时间： 2025-08-19 08:59:38

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问题描述：

设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的．某合作学习小组开展了如下探究．

实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙．

【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的___（填符号），所以具有相似的化学性质．但由于解离出的Na+和Ca2+不同，所以性质也有不同．设计实验时可加入能解离出CO32-的试剂利用CO32-与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验．

【设计方案并实验】

实验操作现象结论氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙

方案一	取少量待测溶液于试管中，通入CO2	出现白色沉淀
方案二	取少量待测溶液于试管中，请加 ___溶液	出现白色沉淀

写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式___．

【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和___．据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论．

【实验探究】

实验二：有一种白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如图实验：

（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和___．

（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有___．

（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验．

实验操作现象结论

取少量沉淀C于试管中，加入过量
___．

有气泡产生，沉淀全部消失．

白色固体样品中一定含有
___．

（4）小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在．其理由是（用化学方程式表示）：___．如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为___即可．

【方法感悟】若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论．

荆林海回答：

网友采纳

　　实验一：【分析】氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子，其离子符号为：OH-．　　【设计方案并实验】氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．　　【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论．　　实验二：（1）过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．　　（2）白色固体溶于水形成无色溶液，说明不能同时含有硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠，因为硝酸钡和碳酸钠、硫酸钠反应能生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀．　　滴加酚酞溶液变红色，说明溶液显碱性，含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种；加入过量氯化钡溶液生成沉淀，说明含有碳酸钠、硫酸钠中的一种，则白色固体中一定不含硝酸钡．　　向红色溶液中滴加过量的稀硝酸和硝酸银溶液，得到无色溶液和沉淀，说明沉淀不溶于稀硝酸，应为氯化银沉淀，说明溶液B中一定含有氯化钠，但氯化钠是生成的还是原混合物中的无法确定．　　（3）沉淀C可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡不与酸反应，取少量沉淀C于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，沉淀全部消失，说明沉淀全部是碳酸钡，一定不是硫酸钡，即说明原混合物中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠．　　（4）小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在，是因为碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．　　如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为硝酸钡溶液即可，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，不影响氯化钠的测定．　　故答案为：实验一：【分析】OH-；　　【设计方案并实验】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（或Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH）．　　【方法感悟】性质．　　实验二：（1）漏斗；（2）硫酸钠；（3）稀盐酸；（4）BaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；硝酸钡溶液．