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使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应.若Zn完全溶解,同时生成标况下SO2和H2的混合气体为33.6L,并将反应的溶液稀释至1L,测德溶液中c(H+)为0.100mol/L,求混合气体中各组分的体积比.提示:Zn+2H
更新时间: 2025-08-24 18:59:17
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问题描述:

使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应.

若Zn完全溶解,同时生成标况下SO2和H2的混合气体为33.6L,并将反应的溶液稀释至1L,测德溶液中c(H+)为0.100mol/L,求混合气体中各组分的体积比.提示:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+H2O

下面的还说高手:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

方廷健回答:
  反应物中硫酸的量为18.5mol/l*0.1l=1.85mol那么反应物中氢离子浓度就是2*1.85=3.7mol反应后的氢离子的浓度是0.1mol/l,剩余氢离子为0.1*1=0.1mol那么反应掉了氢离子就是3.7-0.1=3.6mol,那么反应掉的硫酸就是3.6/2=1.8...
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