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实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,未确定其是否被氧化及其成分,粉末中K和S元素的质量比为39:16.说法对的A,该粉末为纯净物B,将粉末溶于水,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明远粉末为K2SO3C
更新时间: 2025-08-28 06:16:58
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问题描述:

实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,未确定其是否被氧化及其成分,粉末中K和S元素的质量比为39:16.说法对的

A,该粉末为纯净物B,将粉末溶于水,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明远粉末为K2SO3C,将粉末加入盐酸,产生气泡,原粉末是K2SO4D,将粉末溶于水,加入氯化钡溶液后,再加过量的盐酸,有白色沉淀和气体生成,则原粉末为K2SO3,K2SO4的混合物

郭振宇回答:
  1、根据粉末中K和S元素的质量比为39:16,无法判断该粉末是纯净物还是混合物,因为K2SO3、K2SO4,它们K和S的质量比都是39×2:32=39:16,所以,即使生成了K2SO4,混合物中K和S的质量比还是39:16,因此只能根据实验现象来判断,A错   2、K2SO3、K2SO4溶于水,加入氯化钡溶液,都会产生白色沉淀,无法判断一定是什么,B错   3、将粉末加入盐酸,产生气泡,原粉末应该含有K2SO3,而不能判断是否含有K2SO4,C错   4、将粉末溶于水,加入氯化钡溶液后,再加过量的盐酸,有白色沉淀和气体生成,则原粉末为K2SO3,K2SO4的混合物,正确(因为BaSO4不溶于盐酸溶液,而BaSO3与盐酸溶液反应产生SO2气体)   综上,应选D
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