有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分为两分.一分滴加稀H2SO4,使Ba2+完全沉淀;另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为多少mol/L?
我的两个思路:
①
2Cl-——SO42-
21
2xmolxmol
Ag+——Cl-
11
ymolymol
∴(2y+4x)/a
②
2Cl-——SO42-
7196
n1xmol
n1=(71x)/96
Ag+——Cl-
10835.5
ymoln2
n2=(35.5y)/108
为什么思路②就算不出(2y+4x)/a这个答案?请详解谢谢!
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