当前位置 :
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反
更新时间: 2025-08-24 02:42:02
1人问答
问题描述:

实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取一定量的镁铝合金与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.试回答下列问题:

(1)OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为:______.

(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为:______

(3)B与A的差值为______mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL.

耿宝回答:
  (1)O→C之间没有沉淀生成,说明硝酸过量,O→C之间发生的反应酸碱中和反应,离子方程式为H++OH-═H2O,故答案为:H++OH-═H2O;   (2)D与E一段沉淀的量没有发生变化,为NH4NO3和NaOH反应,反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O,故答案为:NH4++OH-═NH3•H2O;   (3)由图可知,EF段消耗的氢氧化钠溶液为36mL-34m=2mL,故该计算参加反应的氢氧化钠为0.002L×4mol/L=0.008mol,根据Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知,Al(OH)3的物质的量为0.008mol,即为B、A的差值,   设Mg为xmol,Al为0.008mol,生成硝酸铵为(34-31)×0.001L×4mol/L=0.012mol,   由电子守恒可知,2x+0.008×3=0.012×8,   解得x=0.036mol,   滴加NaOH体积为31ml时,   发生反应为①H++OH-=H2O,②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,   则C点氢氧化钠溶液的体积为31mL-0036mol×24mol/L
最新更新
保卡通(baokatong.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
Copyright©2009-2021 保卡通 baokatong.com 版权所有