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某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水.实验现象:接通电源30s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此
更新时间: 2025-08-27 19:48:29
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问题描述:

某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水.

实验现象:接通电源30s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10.一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色.

查阅资料:

物质氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜(不稳定)氯化亚铜
颜色固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色红色橙黄色白色
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH.

下列说法错误的是()

A.反应结束后最终溶液呈碱性

B.阴极上发生的电极反应为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.电解过程中氯离子移向阳极

D.试管底部红色的固体具有还原性

白晶回答:
  A、根据题干信息知道:当溶液变成橙黄色浑浊,即氢氧化亚铜生成时溶液的pH约为10,溶液显示碱性,但由于氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀且分解,因此反应结束后溶液呈中性,故A错误;   B、在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应,发生的电极反应为:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故B正确;   C、电解过程中电解质中的阴离子氯离子移向阳极,故C正确;   D、试管底部红色的固体是氧化亚铜,其中的Cu元素是+1价,具有还原性,故D正确.   故选A.
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