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将一块质量为8.5克的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9克稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀盐酸,铁合金中的其他元素含量很低,可以忽略不计),测得生成氢气的质量
更新时间: 2025-08-29 21:19:10
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问题描述:

将一块质量为8.5克的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9克稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应

(碳不溶于稀盐酸,铁合金中的其他元素含量很低,可以忽略不计),测得生成氢气的质量为0.3克.试根据计算回答:

(1)合金中铁的质量.

(2)该铁合金是生铁还是钢.

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数

李鹤回答:
  Fe+H2SO4=FeSO4+H2   56981522   XYZ0.3X=8.4Y=14.7Z=22.8   (1)合金中铁的质量:8.4   (2)该铁合金是生铁还是钢:8.4/8.5=98.8%属于钢   (3)溶质是FeSO4质量22.8   溶液质量8.4+91.9-0.3=100   质量分数=22.8/100=22.8%
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