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【关于勒夏特列原理的理解问题在一密闭容器中充入气体反应物使之进行生成气体且物质的量反应物大于生成物的可逆反应,达到平衡时再充入反应物.问体系中原反应物的体积百分比变化?正确】
更新时间: 2025-08-23 04:06:03
3人问答
问题描述:

关于勒夏特列原理的理解问题

在一密闭容器中充入气体反应物使之进行生成气体且物质的量反应物大于生成物的可逆反应,达到平衡时再充入反应物.问体系中原反应物的体积百分比变化?正确的理解应该是相当于原容器加压,平衡正移,使反应物相对于原体系百分比减少;但是用勒夏特列原理来解释的话,就是充入反应物,平衡正移,但始终无法抵消加入反应物的干涉,那么反应物百分比应当增大.请指正.

纪钢回答:
  这样考虑:首先在保持原压的情况下加入反应物,达到的平衡与之前是一样的,再缩小体积,相当于加压,这时平衡正向移动,反应物比例减少.
林堃回答:
  那么和勒夏特列原理不就矛盾了么
纪钢回答:
  不矛盾的,勒下特列原理就要这样理解哈,(用勒夏特列原理来解释的话,就是充入反应物,平衡正移,但始终无法抵消加入反应物的干涉,那么反应物百分比应当增大)这句话这样来分析,你加入了反应物之后,反应未达到平衡,所以反应要向平衡进行,也就是加入的反应物要被反应掉,同时生成产物,即产物也增加了,正确的理解方法就是之前说的,谢谢采纳
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