实验室用密度为1.84g.cm-3,溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸.
(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为______;
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用______(用序号填空).
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
(3)容量瓶上标有______、______;
(4)下列各步实验操作顺序不对,正确顺序应为(写序号)______.
①取用约30mL蒸馏水洗涤烧杯______次,洗涤液沿______注入______中,并振荡.
②将量取得的浓硫酸沿______慢慢注入盛有约50mL的水的______里,并不断搅拌.
③将已冷却的硫酸溶液沿______注入______mL的______中.
④把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.
⑤改用______加入蒸馏水,使溶液凹池液面恰好与刻度线相切.
⑥继续往______中小心加水直到液面接近刻度______cm处.
(5)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出. B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯.
C.定容时俯视刻度线. D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.