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使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升(标况)复制搜索将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中c(H+)为0.1mol/L求:混合气体的成分及体积比
更新时间: 2024-04-16 19:10:55
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使一定质量的zn与100ml18.5mol/L浓硫酸充分反应,zn完全溶解,同时生成混合气体33.6升(标况)

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将反应后的溶液稀释至1L测得溶液中c(H+)为0.1mol/L求:混合气体的成分及体积比

程长峰回答:
  原有硫酸:0.1L×18.5mol/L=1.85mol   剩余H+为:1L×0.1mol/L=0.1mol,剩余硫酸:0.05mol,   参加反应的硫酸:1.85mol-0.05mol=1.8mol   随着反应的进行,硫酸由浓硫酸变成了稀硫酸,反应本质也会发生变化:   Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O   Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑   设参加第一条反应生成的SO2物质的量为X,参加第二条反应生成的H2物质的量为Y,则有:   Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑   2XXYY   依题意:2X+Y=1.8mol   X+Y=33.6L÷22.4L/mol   解之得X=0.3mol,Y=1.2mol   V(SO2):V(H2)=n(SO2):n(H2)=0.3mo:1.2mol=1:4   答:混合气体为SO2和H2,其体积比为:1:4
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