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怎么求出杂化轨道
更新时间: 2024-04-26 01:38:34
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问题描述:

怎么求出杂化轨道

刘洪涛回答:
  丛原理上来讲,s轨道式可以以头碰头的形式成键.   p轨道只能在垂直方向成键,而不能在径向方向上成键.   即,p轨道的纺锤形轨道,不能在两头“尖锐”的地方即头碰头成键,只能在侧面面积大的那部分即肩并肩成键.   而σ键是头碰头成键的,如果只是一个σ键,则无需杂化,1个s轨道就可以成键.然而多数情况下原子需要成多个σ键,在s轨道只有一个的情况下,只能利用p轨道,但是p轨道之前说了,不能进行头碰头的成键,于是将这些p轨道和s轨道混合重组,变成一样的“杂化”轨道,这种杂化轨道兼具s和p轨道的成分,因为有s轨道的成分,所以可以进行头碰头的成键.   另外,孤对电子也需要在径向伸展才稳定.   因此:杂化轨道的总数等于成键轨道数+孤对电子轨道数,假设是n.则杂化形式则是sp(n-1)   未杂化的p轨道可以形成π键
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