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【将1mol二氧化硫和1mol氧气通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2+O22SO3,反应达到平衡时SO3为0.3mol.此时若移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是】
更新时间: 2025-08-24 02:46:56
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问题描述:

将1mol二氧化硫和1mol氧气通入一体积不变的密闭容器中,在一定温度下发生如下反应:2SO2+O22SO3,反应达到平衡时SO3为0.3mol.此时若移走0.5mol的O2和0.5mol的SO2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是().

A0.3mol;

B0.5mol;

C大于0.15mol,小于0.3mol;

D小于0.15mol

李秀生回答:
  C.   开始通入1MOLSO2和1MOLO2,反应生成了0.3MOLSO3.因此可以看出,SO2反应掉了0.3MOL,剩下0.7MOL.氧气反应掉了0.15MOL,剩0.85MOL.   若移去0.5MOLSO2和O2,则剩下0.2MOLSO2,0.35MOLO2以及0.3MOLSO3.   减小反应物浓度,平衡朝逆反应方向进行,也就是说SO3转化成SO2和O2.所以SO3减少了,本来有0.3MOLSO3,减少了,排除A,B   重新平衡时,SO3的物质的量不可能少于0.15MOL,因为SO3虽然会转化成氧和二氧化硫,但是如果他减少0.15MOL时,将生成0.35MOLSO3,0.5MOLO2.0.35MOLSO3又和氧气反应继续生成SO3.   所以SO3的物质的量为0.15+X<0.3
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