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为什么氯原子和溴原子中3s轨道能量不同?...>
为什么氯原子和溴原子中3s轨道能量不同?下列原子轨道：氢原子的3s,3p轨道和钠原子的3s,3p轨道,其能量高低顺序排列是怎样的?
更新时间： 2025-08-31 02:41:08
3人问答
问题描述：

为什么氯原子和溴原子中3s轨道能量不同?

下列原子轨道：氢原子的3s,3p轨道和钠原子的3s,3p轨道,其能量高低顺序排列是怎样的?

万钊回答：
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　　1、在Cl和Br原子的3s比较中,能量不同,确实是因为核电荷上的差异,核电荷越高,能量越低,所以Br的3s轨道能量比Cl的低很多； 　　2、H原子的3s和3p轨道能量是相等的,都远高于Na的3s和3p轨道；它们的能量由低到高顺序为： 　　Na-3s
刘正捷回答：
网友采纳
　　“在Cl和Br原子的3s比较中，能量不同，确实是因为核电荷上的差异，核电荷越高，能量越低”是不是因为原子的核电荷数越大，原子核中的正电荷对外层电子的吸引力越大，轨道的能量越低？
万钊回答：
网友采纳
　　你的理解非常正确。
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