【重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+（1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入__

【重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+（1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入___（填】

更新时间： 2025-08-19 16:33:50

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问题描述：

重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+

（1）已知有关物质溶解度如图1．用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入___（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，___，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品．

（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2．

①不锈钢作___极，写出该电极的电极反应式___．

②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因___．

③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为___．

（3）铬对环境能造成污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mg•L-1则达到排放标准．

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为___．

②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为___mg•L-1．

（已知室温下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

贺国华回答：

网友采纳

　　（1）由图可知Na2Cr2O7的溶解度较大，K2Cr2O7的溶解度较小，Na2Cr2O7水溶液中加KCl，加热浓缩、冷却结晶，可得到K2Cr2O7；　　故答案为：KCl；冷却结晶；　　（2）①与电源的负极相连作阴极；阴极上氢离子得电子生成氢气，则阴极的电极方程式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；　　故答案为：阴；2H2O+2e-=2OH-+H2↑；　　②阳极上溶液中阴离子放电，氢氧根离子失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大使Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动；　　故答案为：阳极OH-放电，溶液中H+浓度增大，使Cr2O72-+H2O⇌2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移动，部分K+通过阳离子交换膜移动到阴极区，使阳极区主要成分是K2Cr2O7；　　③设K2CrO4为1mol，则K+为2mol，铬酸钾的转化率达到x，则生成为K2Cr2O70.5xmol，K2CrO4剩余为1-xmol，　　则阳极液中K与Cr的物质的量之比为2：（1-x+0.5x）=2：（1-0.5x）；　　故答案为：2：（1-0.5x）；　　（3）①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，同时焦亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，其反应的离子方程式为：3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O；　　故答案为：3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O；　　②pH约为8，则c（OH-）=10-6mol/L，已知Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31，c（Cr3+）=6×10