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【NO2(g)==可逆==N2O4(g)等温等压,平衡后冲入NO2,NO2的转化率为啥变大?转化了的NO2的物质的量肯定增加了,NO2投放的物质的量也增加.比值(也就是转化率)为啥增大呢?】
更新时间: 2025-08-28 09:18:51
7人问答
问题描述:

NO2(g)==可逆==N2O4(g)

等温等压,平衡后冲入NO2,NO2的转化率为啥变大?

转化了的NO2的物质的量肯定增加了,NO2投放的物质的量也增加.比值(也就是转化率)为啥增大呢?

毕远国回答:
  这个.你先把方程配平了   会发现前面的系数是2,后面是1   平衡后冲入NO2压强就变大了,反应就正向移动了   转化率就增大了.   来自团队百度懂你
洪晶回答:
  如果是冲入n2o4呢,n2o4的转化率呢
毕远国回答:
  转化率是指反应物变为生成物。。。还是分析一下冲入以后压强增大,反应正移,但由于N2O4浓度增大,反应有要逆向移动。。。所以这是不科学的。。。都是把N2O4取出以提高产率的。
洪晶回答:
  可是就是这样的问题......问题就是转化率怎么变。选择不能确定吗....?~
毕远国回答:
  一般是不会选这个的。。。在恒压的条件下逆向移动,恒温恒容的话真的说不好
洪晶回答:
  我想明白了~冲入n2o4等同于冲入一定量的no2和n2o4的混合气体,相当于压缩了体积。
毕远国回答:
  额这个好像不对的样子。。。并不能等于,因为影响到两个物质的浓度。。。除非题目上说是静置了一段时间的N2O4.。。
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