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【(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,写出其化学反应方程式,并用单线桥标出电子的转移与数目______;NaH能】
更新时间: 2025-08-29 07:52:29
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问题描述:

(1)氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,写出其化学反应方程式,并用单线桥标出电子的转移与数目______;

NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑,NaH与液氨也有类似反应,写出反应方程式______.

(2)有一表面被部分氧化为氧化钠的金属钠试样,欲测其钠的纯度.通过实验可得到下列数据:

①试样的质量为m1g;②水的质量(过量)为m2g;③与水反应过程中生成H2的质量为m3g.

a、求试样钠的纯度,不可能用到的数据是______(填数据代号).

b、请根据能测定钠纯度的组合数据,写出计算钠纯度的数学表达式:23m3m1

23m3m1

欧阳三泰回答:
  (1)NaH中Na为+1价,则H为-1价,为最低价态,可被氧化,具有还原性,氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,则应生成HCl,反应的方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2HCl+2NaCl,电子转移方向和数目可表示为,   NaH能与水剧烈反应:NaH+H2O═NaOH+H2↑,水为氧化剂,与液氨(NH3)也有类似反应,所以NH3作氧化剂,NaH中-1价H变为生成物中0价的氢,1个氢转移1个电子,氨气中需1个氢原子从+1价变为0价,根据得失电子守恒和质量守恒,反应方程式为:NaH+NH3═NaNH2+H2↑,   故答案为:;NaH+NH3═NaNH2+H2;   (2)a、根据氢气的质量确定钠的质量,以此可确定样品的纯度,而直到水的质量不能确定反应的水的质量,则不能确定样品纯度,故答案为:②;   b、加入水发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑,n(Na)=2n(H2)=2×m
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