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【在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)→zC(g),平衡时测的A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,A的浓度为0.3mol/L.请问这里怎么知道平衡是向逆反】
更新时间: 2025-08-24 07:33:07
1人问答
问题描述:

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:

xA(g)+yB(g)→zC(g),平衡时测的A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,A的浓度为0.3mol/L.

请问这里怎么知道平衡是向逆反应方向移动?A的浓度明明增大了呀,不应该是向正方向?

程东明回答:
  平衡是向逆反应方向移动.   原因:平衡时测的A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容积扩大到原来的两倍,此时A的浓度瞬间   变成原来的一半,即浓度为0.25mol/L.再次建立平衡时A浓度为0.3mol/L,比原来的   0.25mol/L大,即平衡反应向左进行,向逆反应方向移动.
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