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更新时间： 2025-08-28 07:56:37

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问题描述：

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林玉泉回答：

网友采纳

　　（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；　　②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，　　故答案为：K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产；　　③合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；　　故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；　　（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大；　　故答案为：A；р2＞р1；　　（3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3；　　（4）已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，　　②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，　　由盖斯定律：①×2-②×3得2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），△H=（-92.4kJ•mol-1）×2-（-571.6kJ•mol-1）×3=+1530kJ•mol-1；　　故答案为：+1530kJ•mol-1．