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关于二元弱酸中两个[H+]的问题,二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例:H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2
更新时间: 2025-08-22 18:33:25
5人问答
问题描述:

关于二元弱酸中两个[H+]的问题,

二元弱酸分步电离,第一步和第二步的电离平衡常数分别是K1和K2,举例:H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],K1中的[H+①]和K2中的[H+②],是不是同一个数值,还是说[H+①]是第一步电离出来的,要远远大于[H+②]?

另:如果[H+①]=[H+②],那这个[H+],是不是两步电离出来H+的和(即溶液中总的H+)?

如果[H+①]不等于[H+②],而是[H+①]远远大于[H+②],那为什么二元弱酸溶液中,酸根浓度近似K2?按照K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],如果[H+①]远远大于[H+②],[H+②]和[HCO3-]就不能等于1,也就是说K2不能等于[CO32-]?

高晓红回答:
  溶液中的H+有两个来源,分别是一次电离和二次电离,但K1和K2表达式中[H+]是同一个数值(两次电离之和,也就是溶液中H+的浓度)   平衡常数表达式中,各物质浓度可能有多个来源,但达到平衡的时候,出现在平衡常数表达式中的,都是这些不同来源的浓度之和.   你明确了这一点,最后一问就不是问题了.
龙北生回答:
  看了你们的回答,那我有个延伸的问题:H2CO3=H+③+HCO3-;HCO3-=H+④+CO32-,H2O=H+⑤+OH-,其中K1=[H+①][HCO3-]/[H2CO3],K2=[H+②][CO32-]/[HCO3-],你们回答的,是不是说:[H+①]=[H+②],H+③>>>H+④,另外[H+①]=[H+②]=H+③加H+④加H+⑤?是不是这个意思?
高晓红回答:
  你可以这么理解。345分别是三个反应产生的H+,而出现在平衡常数表达式中的12,都等于体系中H+的总浓度(不分来源)
龙北生回答:
  最后问一个,因为K2很小,其实H+③等于HCO3-,所以二元弱酸根的浓度等于K2,然后H+④=CO32-=K2对吗?
高晓红回答:
  是的。多元弱酸的纯溶液中,二级酸根的浓度在数值上就等于K2。注意这个结论只适合纯酸溶液,不能用于混合溶液。另外,不限于二元酸,三元酸比如H3PO4,溶液中也存在[HPO42-]=K2。但[PO43-]≠K3
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