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在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分数.
更新时间: 2025-08-21 16:08:27
1人问答
问题描述:

在500mL0.1mol/L的FeCl2溶液中,通入一点量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,取出100mL,加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,求被氧化的Fe2+的百分数.

靳方方回答:
  2.009g沉淀的物质的量为0.014mol.即总的Cl-的物质的量为0.14mol   原来的Cl-为0.5L*0.1mol/L*2=0.1mol   Cl-多了0.04mol,即多了0.02molCl2.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   所以被氧化的Fe2+的物质的量为0.04mol.原来总的Fe2+的物质的量为0.05mol   答案:80%
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