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【把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为()A.2molB.3molC.4molD.5mol】
更新时间: 2025-08-22 15:17:55
1人问答
问题描述:

把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为()

A.2mol

B.3mol

C.4mol

D.5mol

贾久臣回答:
  混合溶液中n(H+)=8mol+2mol×2=12mol,n(Cu)=6mol,n(NO3-)=8mol,   由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知,   6molCu反应需要消耗16molH+,4molNO3-,则H+不足,H+完全反应,   设生成NO的物质的量为x,则   3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O   8 2   12mol x   812mol=2x
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