（14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________

（14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________

更新时间： 2025-08-20 02:29:26

1人问答

问题描述：

（14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。

（2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：

（3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；

（4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________

（5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水时，放出57.3KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：__________________________________________，用0.2mol稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。

（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是

A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度

B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中

C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸

D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度

郭文宏回答：

网友采纳

　　（1）5.0；（2）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；（3）搅拌，使溶液充分混合；（4）保温、隔热；（5）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l)△H=—114.6KJ.mol-1；22.9；（6）ABD 　　分析：　　Ⅰ、（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；（2）配制过程中，氢氧化钠需在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流到容量瓶中，并用胶体滴管定容，故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；Ⅱ、（3）环形玻璃搅拌棒的作用是搅拌，使溶液充分混合；（4）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料和硬纸板的作用是防止中和反应时热量损失，故答案为：防止中和反应时热量损失；（5）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l)△H=—114.6KJ.mol-1；故答案为：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l)△H=—114.6KJ.mol-1；　　考点：　　中和热的测定