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【工业废水中常含有一定量的Cr2O2-7和CrO2-4,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.常用的】
更新时间: 2025-08-19 15:17:02
1人问答
问题描述:

工业废水中常含有一定量的Cr2O 2-

7

和CrO 2-

4

,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.

CrO 2-

4

H+

①转化CrO 2-

7

Fe2+

②还原Cr3+OH-

③沉淀Cr(OH)3↓

方法1:还原沉淀法H+ ①Fe2+ ②OH-

该法的工艺流程为③

其中第①步存在平衡:2CrO 2-

4

(黄色)+2H+⇌CrO 2-

7

(橙色)+H2

(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显___色.

(2)第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要___mol 的FeSO4•7H2O.

(3)第③步生成的C r ( O H ) 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:

Cr(OH)3⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下,Cr(OH0)3的溶度积Ksp═10-32,要使Cr3+沉淀完全,溶液的pH 应调至.

方法2:电解法

该法用Fe 做电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH

升高,产生Cr(OH)3沉淀.

(4)阴极的电极反应式为___.

(5)写出溶液中另一个重要的氧化还原反应方程式.___.

秦冲回答:
  (1)c(H+)增大,平衡2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙色)+H2O右移,溶液呈橙色,故答案为:橙;(2)根据电子得失守恒:n(Cr2O72-)×6=n(FeSO4•7H2O)×1,n(FeSO4•7H2O)=1mol×61=6mol,故答案为:6;...
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