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将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100°C恒温,欲使混合溶液pH=7则Ba(OH)2与盐酸的体积比为(),常温时,水的离子积为1*10^-14,100℃时,水的离子积为1*10^-12,具体分析!江湖救急!
更新时间: 2025-08-31 13:14:24
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问题描述:

将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100°C恒温,欲使混合溶液pH=7

则Ba(OH)2与盐酸的体积比为(),常温时,水的离子积为1*10^-14,100℃时,水的离子积为1*10^-12,具体分析!江湖救急!

秦晓丽回答:
  pH=8的Ba(OH)2溶液,c(H+)=1×10^(-8)mol/L   c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-8)]=1×10^(-4)mol/L   pH=5的稀盐酸,c(H+)=1×10^(-5)mol/L   混合后,pH=7,c(H+)=1×10^(-7)mol/L,   c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^(-12)÷[1×10^(-7)]=1×10^(-5)mol/L   c(OH-)>c(H+),说明溶液为碱性,Ba(OH)2过量.应按照碱来计算.   设Ba(OH)2、HCl的体积比是x:y.   [1×10^(-4)x-1×10^(-5)y]/(x+y)=1×10^(-5)   x:y=2:9
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