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一道高中化学计算题由铜,氧化亚铜,氧化铜,组成的混合物,加入200ml0.6mol/L的稀硝酸溶液,固体全部溶解,同时收集到448毫升的一氧化氮气体,求…将上述混合物用氢气还原,则生成多少
更新时间: 2025-08-18 13:19:43
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问题描述:

一道高中化学计算题

由铜,氧化亚铜,氧化铜,组成的混合物,加入200ml0.6mol/L的稀硝酸溶液,固体全部溶解,同时收集到448毫升的一氧化氮气体,求

…将上述混合物用氢气还原,则生成多少克单质铜?

…总共产生多少单质铜。

…原混合物中单质铜的质量。

注意,第一问是问反应生成的铜。和第二问不同。

这里不能用64x+128y+64z求出总共铜的质量吗?那里0.05mol算得是什么呢?

沈家犖回答:
  其中包含如下三个反应,设混合物中Cu为amol,Cu2O为bmol,CuO为cmol   3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O   3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O   CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O   根据电子守恒(得失电子数相等)建立等式2a+2b=3×448/22400=0.06 ①即a+b=0.03   根据最终生成硝酸铜的量建立等式2a+4b+2c=0.6×200/1000-448/22400=0.1②   第二问:共产生铜0.1/2=0.05mol   等式②-①得2b+2c=0.1-0.06=0.04③ 即b+c=0.02   此题只能解到这里了,好像条件不足,最后两个等式a+b=0.03和b+c=0.02解不出abc分别是多少。
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