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【一道化学题将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8gNa2O2的密闭容器中,用电火花引燃,反应结束后,容器内压强在180℃时约为0;将残留物溶于水中,无气体生成.下列叙述正确的是()A原混合气体中O2】
更新时间: 2025-08-26 02:25:40
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问题描述:

一道化学题

将O2和CH4的混合气体通入盛有46.8gNa2O2的密闭容器中,用电火花引燃,反应结束后,容器内压强在180℃时约为0;将残留物溶于水中,无气体生成.下列叙述正确的是()

A原混合气体中O2与CH4的体积比为1:3

B原混合气体中O2与CH4的体积比为2:1

C残留物中含Na2O2和NaOH

D残留物中含NaOH和Na2CO3

答案是D,为什么?而且如何求混合气体中O2与CH4的体积比?和残留物的质量?

郭继峰回答:
  反应结束后,容器内压强在180℃时约为0,说明后来没有气体剩余:   2O2+CH4=CO2+2H2O(水的物质的量是CO2的2倍)   2CO2+2NA2O2=2NA2CO3+O2   2H2O+2NA2O2=4NAOH+O2   由上面3个式子可以得出:   O2+2CH4+6NA2O2=8NAOH+2NA2CO3   由这个式子可以知道混合气体中O2与CH4的体积比为1:2,假设有氧气XMOL,则有2XMOLCH4   32*X+2*16*x=46.8   解得:X=0.73125   残留物的质量:   8*40*x+2*106*x=389.025g
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