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某样品由氧化铜和铜组成,取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入92.0g稀盐酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为100.0g.(化学反应方程式为:CuO+2HCl═CuCl2+H2O)(1)所取样品中铜质量为___g
更新时间: 2025-08-18 08:47:38
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问题描述:

某样品由氧化铜和铜组成,取10.0g该样品于烧杯中,向其中加入92.0g稀盐酸,恰好完全反应,最终所得溶液质量为100.0g.(化学反应方程式为:CuO+2HCl═CuCl2+H2O)

(1)所取样品中铜质量为___g.

(2)计算所得溶液中溶质的质量分数.

胡桅林回答:
  (1)铜的质量为:10.0g+92.0g-100.0g=2.0g;故填:2.0;   (2)生成氯化铜的质量为x,   氧化铜的质量=10.0g-2.0g=8g   CuO+2HCl═CuCl2+H2O   80        135   8g         x   808g=135x
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