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【1.加热20克铁的氧化物.同时通儒足量的co使其完全反应.生成co2通入澄清石灰水.得37.5克沉淀.通过计算求这种氧化物的化学式?2.取1克含sio2和fes2的矿石试样.在氧气钟充分灼烧.残余的哭啼质量】
更新时间: 2025-08-24 10:43:12
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问题描述:

1.加热20克铁的氧化物.同时通儒足量的co使其完全反应.生成co2通入澄清石灰水.得37.5克沉淀.通过计算求这种氧化物的化学式?

2.取1克含sio2和fes2的矿石试样.在氧气钟充分灼烧.残余的哭啼质量是0.84克.假设反应过程中硫损失2%.取1000吨这种矿石能制取多少吨98%的硫酸?

3.将70克na2o和na2o2混合物与98克谁充分反应.所得naoh溶液的质量百分比浓度是50%分别写出其化学方程式.计算混合物中na2o和na2o2的质量各是多少?

4.200摄氏度时.11.6克co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分反应后.固体增重了3.6克.求原来混合气体的平均分子量?

黎辉勇回答:
  1.碳守恒.nCaCO3=nCO2=nCO=nO原子=0.375mol   而CO获得氧原子是从铁的氧化物,因此铁的氧化物中铁的物质的量为:(20-0.375*16)/56=0.25mol   所以nFe:nO=2:3   Fe2O3   2.若要计算生成硫酸的量首先必须计算出硫铁矿的含量,   依题意,设1克矿样中含FeS2X克,则:   4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2△m   4×1202×160160   X1-0.84克   X==0.48克   则硫铁矿中FeS2的百分含量为48%.   设可产生Y吨98%的H2SO4则:   FeS22H2SO4   120196   1000×48%×(1-2%)吨Y×98%   ∴Y==784吨   (1)根据溶质质量分数的概念进行计算:   w(NaOH)=×100%   (2)根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算.   发生的反应为:   Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   设混合物中含Na2O2和Na2O质量分别为x,y.   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;   2×782×184×4032   xxxx   Na2O+H2O=2NaOH   62182×40   yyy   解得:x=39g;y=31g.   答案:①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;   ②原混合物中含Na2O239g,Na2O31g.   2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2增重   88x56x   2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2增重   36y4y   88x+36y=11.6   56x+4y=3.6   x=0.05mol   y=0.2mol   (44*0.05+18*0.2)/(0.05+0.2)=23.2   (打的好累,)
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