1.碳守恒.nCaCO3=nCO2=nCO=nO原子=0.375mol
而CO获得氧原子是从铁的氧化物,因此铁的氧化物中铁的物质的量为:(20-0.375*16)/56=0.25mol
所以nFe:nO=2:3
Fe2O3
2.若要计算生成硫酸的量首先必须计算出硫铁矿的含量,
依题意,设1克矿样中含FeS2X克,则:
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2△m
4×1202×160160
X1-0.84克
X==0.48克
则硫铁矿中FeS2的百分含量为48%.
设可产生Y吨98%的H2SO4则:
FeS22H2SO4
120196
1000×48%×(1-2%)吨Y×98%
∴Y==784吨
(1)根据溶质质量分数的概念进行计算:
w(NaOH)=×100%
(2)根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算.
发生的反应为:
Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
设混合物中含Na2O2和Na2O质量分别为x,y.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
2×782×184×4032
xxxx
Na2O+H2O=2NaOH
62182×40
yyy
解得:x=39g;y=31g.
答案:①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
②原混合物中含Na2O239g,Na2O31g.
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2增重
88x56x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2增重
36y4y
88x+36y=11.6
56x+4y=3.6
x=0.05mol
y=0.2mol
(44*0.05+18*0.2)/(0.05+0.2)=23.2
(打的好累,)