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高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的高效水处理剂.(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是______.(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为______,______.(3)
更新时间: 2025-08-30 22:08:18
1人问答
问题描述:

高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的高效水处理剂.

(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是______.

(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为______,______.

(3)制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法.

①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子______mol.

②湿式氧化法的流程如图:

上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是______.

(4)高铁电池是正在研制中的可充电电池,图2为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出的高铁电池的优点有______、______.

(5)探究高铁酸钾的某种性质.

【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为 4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO42-浓度为1.0mmol•L-1(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)的试样,静置,考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO42-浓度为0mmol•L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.则

①实验1的目的是______;

②实验2可得出的结论是______;

③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是______.

孙凤池回答:
  (1)高铁酸钾中的铁是正6价,处于高价态,具有强氧性,故答案为:其中的铁元素为+6价,易得电子;(2)高铁酸钾是具有强氧性,还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附杂质的作用,故答案为:高铁酸钾有强氧化性...
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