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【一定条件下在2L的密闭容器中,充入2molSO2和1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196kJ•moL-1,当气体的总物质的量减少0.6mol时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是()A.将】
更新时间: 2025-08-22 00:47:58
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问题描述:

一定条件下在2L的密闭容器中,充入2mol SO2和1molO2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196kJ•moL-1,当气体的总物质的量减少0.6mol时反应达到平衡,下列有关叙述不正确的是()

A.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为 453.2g

B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v (正)>v (逆)

C.相同温度下,起始时向容器中充入2mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%

D.保持其他条件不变,若起始时向容器中充入2molSO3,达平衡时吸收78.4kJ的热量

申燕回答:
  一定条件下在2L的密闭容器中,充入2molSO2和1molO2,当气体的总物质的量减少0.6mol时反应达到平衡,则:             2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)物质的量减少△n=1   起始量(mol):2      1       0   变化量(mol):1.2    0.6     1.2            0.6   平衡量(mol):0.8    0.4     1.2   A.三氧化硫与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀,平衡体系中未反应的二氧化硫、氧气物质的量之比为2:1,再溶液中恰好转化为硫酸,也生成硫酸钡沉淀,根据S元素守恒,硫酸钡物质的量为2mol,可以得到沉淀质量为2mol×233g/mol=466g,故A错误;   B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,平衡正向移动,则v(正)>v(逆),故B正确;   C.相同温度下,起始时向容器中充入2molSO3与原平衡等效,平衡时相同组分的物质的量相等,则转化的三氧化硫为2mol-1.2mol=0.8mol,故三氧化硫转化率为0.8mol2mol
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