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【在铜与硝酸反应中,如被氧化的铜为1.92g,则被还原的硝酸为多少克】
更新时间: 2025-08-23 15:09:32
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问题描述:

在铜与硝酸反应中,如被氧化的铜为1.92g,则被还原的硝酸为多少克

史英回答:
  如果是浓硝酸,4个硝酸有2个被还原成+4价的NO2,所以被还原的硝酸=3.72/2=1.86g   0+5+2+4   Cu+2HNO3=Cu2++2NO2   6462   1.92x   如果是稀硝酸,8个硝酸中有2个被还原成+2价的NO,所以被还原的销售=2.48/4=0.62g   0+5+2+2   3Cu+2HNO3=3Cu2++2NO   19262   1.92x
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