某学生用浓度为0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用KOH溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有KOH溶液-保卡通问答

某学生用浓度为0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用KOH溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有KOH溶液

更新时间： 2025-08-27 20:21:29

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问题描述：

某学生用浓度为0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：

（A）移取20.00mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用KOH溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

（E）调节液面至O或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

回答下列问题：

（1）正确操作的顺序是______（填编号）

（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是______．（填编号）

A．0.1mol/L B．O．10m01/L C．O．1032mol/L

（3）（A）操作中量取待测液的仪器是______．

（4）（B）操作的目的是______．

（5）（F）操作中判断到达终点的现象是______．

（6）（B）如被省略所测结果______ （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

（7）KOH溶液在空气中易变质生成______，该物质水溶液PH______7，其水溶液中离子浓度大小排序为______

（8）（C）步如何使滴定管尖嘴充满溶液______．

李朝芹回答：

网友采纳

　　（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：A B D C E F或B D C E A F，　　故答案为：A B D C E F或B D C E A F；　　（2）氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，所以C正确，　　故答案为：C；　　（3）实验室中量取20.00mL待测液盐酸，需要选用25mL的酸式滴定管，　　故答案为：25mL酸式滴定管；　　（4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，　　故答案为：避免滴管上残留的水稀释KOH溶液，造成误差；　　（5）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，　　故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；　　（6）氢氧化钾为标准液，如果盛放标准液的滴定管没有润洗，会导致滴定消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，　　故答案为：偏大；　　（7）KOH溶液在空气中易变质生成碳酸钾，碳酸钾溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7；碳酸钾溶液中离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），　　故答案为：碳酸钾；＞；c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）；　　（8）碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，　　故答案为：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．