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(14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验Ⅰ:制取NaClO2晶体已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高
更新时间: 2025-08-22 00:48:34
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问题描述:

(14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体的是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是                     装置③的作用是                     。

(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为                        。

(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为:

①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过滤;③         ;④低于60℃干燥,得到成品。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是:取少量晶体溶于蒸馏水,                                                     。

实验Ⅱ:测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案,并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成100mL待测溶液。

②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为VmL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(5)滴定中使用的指示剂是      ,达到滴定终点时的现象为                。

(6)样品中NaClO2的质量分数为     (用含m、c、V的代数式表示,式量:NaClO2 90.5)。

 

姜仁富回答:
  (1)吸收多余的ClO2气体,防止污染环境(1分)     防止倒吸(或作安全瓶等其它正确说法)(1分)(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O(2分)(3)用38℃~60℃的温水洗涤(2分,仅写“洗涤”...
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