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18.4g烧碱和碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热250摄氏度.经充分反应排出气体冷却.称得固体质量为14.8g,试计算原混合物氢氧化钠的质量分数.
更新时间: 2025-08-26 19:25:00
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问题描述:

18.4g烧碱和碳酸氢钠的固体混合物,在密闭容器中加热250摄氏度.经充分反应排出气体冷却.称得固体质量为14.8g,试计算原混合物氢氧化钠的质量分数.

苗良回答:
  假设NaOH过量或2固体恰好反应,只发生如下反应,则H2O的质量=3.6   NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O   844018   XY3.6X=16.8Y=8可以看出此时固体的质量最少24.8g,比原来的18.4g要多.所以这种假设是错误的.   所以固体中NaHCO3过量,发生2个反应,设NaHCO3的质量xNaOH的质量y   NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O   8440106168106   2.1yy106y/84x-2.1y106(x-2.1y)/168   列出方程:x+y=18.4   106y/84+106(x-2.1y)/168=14.8   解出xy就差不多了
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