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某化学工厂生产硫酸,使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品.已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2若取1吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?假设生产过程中硫的损失不计
更新时间: 2025-08-22 10:43:37
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问题描述:

某化学工厂生产硫酸,使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品.已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

若取1吨该矿石,可制得98%的浓硫酸多少吨?

假设生产过程中硫的损失不计

黄序回答:
  由反应方程式推得(或者由硫元素守恒推得),FeS2与硫酸的比例关系为1:2   设1吨该矿石,可制得98%的浓硫酸x吨   FeS2---------------->2H2SO4   120196   1×(1-25%)t98%xt   120/0.75t=196/98%xt   x=1.25t   故1吨该矿石,可制得98%的浓硫酸1.25吨   如有疑问,请追问罢~
田楠回答:
  怎么推出FeS2与硫酸的比例关系为1:2
黄序回答:
  4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2====2SO3H2O+SO3====H2SO4本质上就是硫元素守恒
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