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钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用.工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会
更新时间: 2025-08-22 12:19:15
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问题描述:

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用.工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠,其生产流程如图所示:

(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度,如果温度过低,会生成碘的低价副产品NaIO.若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO -

3

与IO-的物质的量之比为1:1,则该反应的离子方程式为___.

(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是___,过滤所得固体中除剩余铁屑外,还有红褐色固体,则加入铁屑时发生反应的化学方程式是___.

(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的阳离子是___;试设计实验证实该金属阳离子的存在:___.

(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O),称取3.60g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示:

①分析图中数据,根据信息写出过程I发生的化学方程式:___.

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物,试通过计算确定该氧化物的化学式:___.

郭嵩山回答:
  (1)NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO-的物质的量之比为1:1,若均为1mol,由电子守恒可知,生成I-为1×5+1×1(1-0)=6mol,结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O,故答案为:4I2+8...
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