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25℃时N2(g)+O2(g)==2NO2(g)K=1.0*10^-30,下列说法正确的是A.由于反应速率太慢,25℃时,几乎不发生反应B.25℃时N2和O2基本上没有进行反应C.平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2.D.可以研究选择
更新时间: 2025-08-24 00:17:20
7人问答
问题描述:

25℃时N2(g)+O2(g)==2NO2(g)K=1.0*10^-30,下列说法正确的是

A.由于反应速率太慢,25℃时,几乎不发生反应

B.25℃时N2和O2基本上没有进行反应C.平衡时NO实际上几乎全部分解为N2和O2.

D.可以研究选择适当的催化剂,在该条件下利用此反应固定氮气

答案BCD为什么不对?

胡燕回答:
  A错在反应速率过慢   D在该条件下没有使用催化剂时的反应平衡速率过小,   即正反应在该条件下极难发生   催化剂只能降低反应所需条件(活化能)   0.0本人刚做过者题
孔庆回答:
  A错在反应速率过慢?什么意思催化剂降低反应所需条件之后反应不就容易发生了么?
胡燕回答:
  K是指化学平衡速率K=10^-30表示该反应几乎不想正反应发生
孔庆回答:
  那就是说及时有催化剂也没用。A选项错在哪里呢?
胡燕回答:
  K是指化学平衡速率=(((生成物的)系数次方)之积)比上((反应物的)系数次方)之积)(与反应速率无关例子,我在同温度,100Kpa下加入N21万L,1LO2那么反应速率就会因为N2极大地过量而在瞬间反应)
孔庆回答:
  那么反应速率过慢不是它不反应的原因,所以A错?举的例子有点不明白和题目有什么关系
胡燕回答:
  是的,不反应的原因是K=10^-30——反应的主导方向为逆反应方向这。。。这个例子只是告诉你化学平衡速率不等于反应速率
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