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已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11则下列有关说法不正确的是()A.25℃时,0.1mol/L的各
更新时间: 2025-08-30 19:52:40
1人问答
问题描述:

已知25℃时,有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
则下列有关说法不正确的是()

A.25℃时,0.1mol/L的各溶液的pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等

C.25℃时,若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

郝智爽回答:
  A.根据表中数据可知溶液酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3-,酸越弱,对应的盐水解程度越大,溶液碱性越强,   则25℃时,0.1mol/L的各溶液的pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),故A错误;   B.根据pH=-lg[c(H+)]可知,25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等,故B正确;   C.若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液pH=8,   则c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L,故C正确;   D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确.   故选A.
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