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二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工业的重要中间物质,有关性质表现如下,请完成相关问题:(Ⅰ)在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器
更新时间: 2025-08-22 00:47:57
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问题描述:

二氧化氮和二氧化硫是硝酸和硫酸工业的重要中间物质,有关性质表现如下,请完成相关问题:(Ⅰ)在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间020406080100
c(N2O4)0.100c10.050c3ab
c(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120
(1)该反应的化学方程式为______,达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%.

(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=______mol•L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为______mol•L-1•s-1.

(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为______mol•L-1.

(Ⅱ)将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:

2SO2+O2 催化剂

加热 2SO3(正反应放热).

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是______.(填字母)

a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是______.(填字母)

a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2 c.改变反应的催化剂 d.升高温度.

苏扬回答:
  Ⅰ、(1)图标数据分析可知反应的化学方程式为:N2O4⇌2NO2,由表可知,60s时反应达平衡,c(NO2)=0.120mol/L, N2O4⇌2N...
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