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将反应IO3-+5I-+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池,甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液.开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯
更新时间: 2025-08-24 08:38:56
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问题描述:

将反应IO3-+5I-+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池,甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液.开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,电流计指针发生偏转,一段时间后,电流计指针回到零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,电流计指针再次发生偏转.下列判断不正确的是()

A.两次电流计指针偏转方向相反,电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

B.两次实验中,盐桥中的阳离子移动方向相反

C.开始加入少量浓硫酸时,只有乙烧杯中溶液变蓝

D.向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后,乙中石墨电极上发生还原反应

蒲如平回答:
  开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸,乙中I-失电子生成I2,乙为负极,甲中IO3-得电子生成I2,甲为正极,该反应为可逆反应,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不再改变,则没有电流通过电流计,所以电流计读数为零,再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,则甲I2中失电子生成IO3-,甲为负极,乙为正极.   A.该反应为可逆反应,当反应达到平衡状态时,各物质的浓度不再改变,则没有电流通过电流计,所以电流计读数为零,故A正确;   B.原电池中电解质阳离子向正极移动,两次实验中正负极互换,则两次实验中盐桥中的阳离子移动方向相反,故B正确;   C.开始加入少量浓硫酸时,甲、乙烧杯中均有碘单质生成,则两个烧杯中均变蓝色,故C错误;   D.向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液,则甲I2中失电子生成IO3-,甲为负极,乙为正极,乙中石墨电极上发生还原反应,故D正确,   故选:C.
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