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【下列有关说法正确的是()A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NAC.根据反应中HNO3(稀)被还原NO,而HNO3(浓)被还原】
更新时间: 2025-08-30 02:22:07
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问题描述:

下列有关说法正确的是()

A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

B.在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

C.根据反应中HNO3(稀)被还原

NO,而HNO3(浓)被还原

NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(浓)

D.含有大量NO3-的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-

欧冰洁回答:
  A、在Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O的反应中,1molCl2参加反应转移电子数为NA,故A错误;   B、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,碘元素化合价+5价和-1价变化为0价,电子转移5mol,生成3mol碘单质,每生成3molI2转移的电子数为5NA,故B错误;   C、不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),故C错误;   D、NO3-+H+具有强氧化性,能氧化Fe2+,所以含有大量NO3-的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-,故D正确;   故答案为:D.
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